Instalación para fusión nuclear

domingo, 24 de enero de 2010

Potenciales de reducción

Si en un vaso precipitado conteniendo una disolución de nitrato de plata introducimos un alambre de cobre, veremos que después de un tiempo breve, el alambre de cobre se recubre de cristales de plata, mientras que el color de la disolución se va tornando azul debido a los iones cobre +2.
SRR: 2Ag+  + 2e- -------->  2Ago (metálico)
SRO: Cuo ---------> Cu+2  +  2e-
____________________________________
2 Ag+  + Cu+2  --------> 2 Ago  + Cu+2
Esta reacción ocurre en forma espontánea sin necesidad de aplicarle una energía externa. Esto ocurre por los valores que toman los potenciales estandar.

Potenciales Estandar:
Estos constituyen una medida de la fuerza de impulso inherente a la reacción que ocurre en el interior de una celda. Estos potenciales se miden en relación al hidrógeno, originandose así una tabla de potenciales estandar, que nos servirá para determinar si una determinada reacción redox es espontánea o deberá ser inducida. Ejemplo:
El potencial de reducción de la plata:
Ag+  + e- --------> Ago     E°(volt) = 0,8
El potencial de reducción del cobre:
Cu+2 + 2e- --------> Cuo    E° = 0,34
Al combinar estas dos semi-reacciones tenemos que:
Ag+  + e-  ---------> Ago        E°=0,8 volt
Cuo   -----------> Cu+2   +  2e-    E°=-0,34 volt
Se multiplica por 2 la primera ecuación y la segunda se invirtió y se suman las semireacciones:
2 Ag+ + 2e- ---------> 2Ago      E°=0,8 volt

Cuo -----------> Cu+2 + 2e-      E°=-0,34 volt
___________________________________________
2 Ag+ + Cuo --------->   2Ago  +   Cu+2     E°=0,46 volt
Cuando el potencial de ambas reacciones sumadas es mayor que cero la reacción es espontánea.

El potencial de referencia estandar del Hidrógeno corresponde a:
2H+ + 2e- -------> H2  E°=0,00 volt
Si se construye una celda con un electrodo de Cu y otro de H, se obtiene experimentalmente un potencial de celda de +0,34 Volt
Las semireacciones son:
H2 (g) ------> 2H+  + 2e-  E°=0,00 Volt
Cu+2 (ac) + 2e- -------> Cu (s)   E°= ?
________________________________ al sumar
Cu+2 (ac) + H2 (g) --------> Cu (s) + 2H+ (ac)      E°=0,34 Volt

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