Soluciones reguladoras de pH

Existen soluciones que pueden resistir en un amplio rango los cambios de pH cuando se le agregan acidos y bases. Estas soluciones son llamadas reguladora amortiguadora, tampón o buffer. Tienen también importancia en la regulación del pH de la sangre.
Una solución reguladora requiere dos componentes. Uno de ellos debe ser capaz de neutralizar las bases y el otro los ácidos. Para esto, la solución reguladora esta formada por:
a) mezcla de un ácido débil y la base conjugada
b) mexcla de una base débil y el ácido conjugado
Ejemplo: se puede preparar un Buffer mezclando en medio acuoso acido acetico (CH3COOH) y acetato de sodio (CH3COONa), sal que contiene la base conjugada CH3COO-. Del mismo modo, se puede obtener una solución reguladora mezclando en partes iguales amoniaco (NH3) y cloruro de amonio (NH4Cl).
Ejemplo 1:
CH3COOH + H2O <----------> H3O+  + CH3COO-
CH3COONa ---------> CH3COO- + Na+

Si a la solución reguladora se le agrega una pequeña cantidad de ácido fuerte (HCl), el ion H3O+ es neutralizado por el ion CH3COO-, formando una cantidad equivalente de CH3COOH. En el caso que se añada una pequeña cantidad de base fuerte, el ion OH- es neutralizado por el CH3COOH para dar una cantidad equivalente de CH3COO-.
El pH de la solución amortiguadora depende de la constante Ka y de las concentraciones relativas de acido y base que la forman: HA + H2O <-------> H3O+  + A-; donde la constante es Ka=[H3O+][A-]/ [HA]
reordenando la ecuación resulta: [H3O+]= Ka [HA]/ [A-]
tomando el logaritmo de ambos miembros de la ecuación:
pH= pKa + log [A-]/[HA] ; también se expresa como:
pH= pKa + log [base]/[ácido], conocida como ecuación de Henderson-Hasselbach.