Oxidación y Reducción (Redox)

La Oxidación es la pérdida de electrones que experimenta una sustancia

La Reducción es la ganancia de electrones que puede experimentar una sustancia

Ejemplo: la reacción entre el sodio y el cloro para dar cloruro de sodio es una reacción redox. El sodio pierde un electrón para transformarse en ion sodio con carga +1. Se dice que el sodio ha sufrido una oxidación: Na -----> Na+ + e- (semireacción de oxidación)

Por otro lado, el cloro gana un electrón para convertirse en ion cloruro con carga -1. Se dice que el cloro ha experimentado una reducción: ½ Cl2 + e- ------> Cl-

El proceso de oxido reducción es una transferencia de electrones desde una sustancia que se oxida (Na) a otra que se reduce (Cl). Los dos procesos ocurren simultáneamente. Para obtener la ecuación global, se debe sumar ambas reacciones.
Semi reacción de oxidación: Na -----> Na+ + e-
Semi reacción de reducción: ½ Cl2 + e- ------> Cl-
Reacción global: Na + 1/2Cl2 --------> Na+ + Cl-; el producto es NaCl sólido cristalino.

El Na es un agente reductor del Cloro y el Cloro al recibir un electron del Na, se comporta como un agente oxidante.