Método ion-electrón (medio básico)

b) Medio básico
1. En el medio básico los dos primeros pasos son los mismos que para el medio ácido
SO3 -2 + MnO4- + H2O --------> MnO2  + SO4 -2  + OH-
2. Anotar las semi-reacciones de reducción y de oxidación
SRR: MnO4-  -------> MnO2
SRO: SO3 -2 -------> SO4 -2
3. Para igualar los átomos de oxígeno se agregan tantas moléculas de agua como oxígenos falten, pero se agregan en el lado de la ecuación en el cuál existe una mayor cantidad de oxígeno.
MnO4- + 2 H2O --------> MnO2 
SO3 -2  --------> SO4-2  + H2O
4. Los átomos de hidrógenos se equilibran con grupos hidroxilos (OH-)
MnO4- + 2 H2O --------> MnO2  + 4 OH-
SO3 -2 +  2OH- --------> SO4-2 + H2O
5. Las cargas eléctricas equilibran con electrones
MnO4- + 2 H2O  + 3e-  --------> MnO2 + 4 OH-
SO3 -2 + 2OH- --------> SO4-2 + H2O + 2e-
6. Como la cantidad de electrones debe ser igual en las semi-reacciones oxidante y reductora, se deben amplificar cada una por un valor determinado para igualar la cantidad de electrones:
MnO4- + 2 H2O + 3e- --------> MnO2 + 4 OH-  /x2
SO3 -2 + 2OH- --------> SO4-2 + H2O + 2e-   /x3
_______________________________________
2MnO4- + 4H2O + 6e- --------> 2MnO2 + 8OH-
3SO3 -2 + 6OH- --------> 3SO4-2 + 3H2O + 6e-
7. se suman ambas semi-reacciones:
2MnO4- + 4H2O + 6e- --------> 2MnO2 + 8OH-

3SO3 -2 + 6OH- --------> 3SO4-2 + 3H2O + 6e-
___________________________________________
2MnO4- + H2O + 3SO3-2 --------> 2MnO2 + 2OH-  + 3SO4-2