Estados o números de oxidación

El número de oxidación (n.o.) es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos totalmente. Alternativamente, se le puede definir como la carga que tendría un átomo si los electrones en cada enlace fueran asignados al elemento más electronegativo.


Los números de oxidación permiten reconocer cuáles elementos se han oxidado o se han reducido. La oxidación de un elemento significa el aumento de su número de oxidación y l areducción una disminución del número de oxidación del elemento.

Reglas para determinar los números de oxidación:
1. el n.o. de un elemento libre o metalico es 0
2. el n.o. para iones monoatómicos simples es igual a la carga del ion
3. el n.o. del H es +1
4. el n.o. del O es -2 (excepciones: n.o. de H es -1 en hidruros metalicos; el O es -1 en peróxidos y +2 en compuestos con fluor)
5. la suma de los n.o. de un compuesto neutro es 0
6. la suma de los n.o. de un ion poliatomico es la carga del ion.

El numero de oxidación permite reconocer si una reacción es de oxido reducción o para balancear ecuaciones.