Equilibrio de reacciones: Método cambio del número de oxidación

Este método se puede realizar en todos los casos, pero en especial cuando ocurren entre sólidos. El proceso de ajuste se resume en los siguientes pasos:
1. Escribir la ecuación química:
HNO3 + H2S --------> NO + S + H2O
2. Determinar los n.o. de todos los elementos:
H=+1, N=+5, O=-2 ; H=+1, S=-2 --------> N=+2, O=-2 , S=0 , H=+1, O=-2
3. Escribir los pares de elementos que modifican su estado de oxidación, identificando el proceso de reducción y oxidación:
semireacción de reducción (SRR): N+5 + 3e- --------> N+2
semireacción de oxidación (SRO): S-2 ---------------> So + 2e-
4. Ajustar el coeficiente de ambas reacciones, multiplicando cada semireacción por un coeficiente, de tal modo que el número de electrones en ambas reacciones sean iguales.
SRR : N+5 + 3e- --------> N+2   /x2
SRO: S-2 ---------------> So + 2e-   /x3
5. sumar algebraicamente las semi-reacciones
SRR: 2N+5  + 6e- -------> 2N2+
SRO: 3S-2 ---------> 3S  +  6e-
____________________________
2N+5 + 3S-2 ---------> 2N2+  +  3S
6. Completar los coeficientes adecuados para el resto de la ecuación
2HNO3  +  3H2S  ----------->  2NO  +   3S   +    4H2O

7. Comprobar que la ecuación final este "equilibrada", contando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.