Instalación para fusión nuclear

domingo, 24 de enero de 2010

Corrosión


Las reacciones de corrosión son reacciones redox espontáneas que tienen una enorme importancia económica. La corrosión se asimila a una celda electroquímica.
El Hierro expuesto al aire húmedo se oxida a ion ferroso Fe+2. Los electrones liberados en el ánodo reducen al oxígeno atmosférico a agua en el cátodo.
Reacción anódica: 2Fe(s) -------> 2Fe+2(ac) + 4e-
Reacción catódica: O2(g) + 4H+(ac) + 4e- -------> 2H2O(l)
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2Fe(s) + O2(g) + 4H+(ac) -------> 2Fe+2(ac) + 2H2O(l)

Los iones Fe+2 formados son oxidados por el oxígeno a Fe+3 en presencia de H2O, transformandose en óxidos férricos hidratados, que constituyen la herrumbre u oxido ferrico (Fe2O3. nH2O)
Las ecuaciones son:
Fe+2 + H2O -------> Fe+3  + e-  + 2H+ + 1/2O2
O2 + 2H2O + 4e- -------> 4OH
2OH + Fe ------> Fe(OH)2
4Fe(OH)2  + O2 ------->  2Fe2O3.4H2O (Herrumbre)

Para evitar que se oxide una reja de fierro, por ejemplo, se debe pintar la superficie para evitar el acceso al oxígeno. En el acero inoxidable, es el cromo el que realmente ofrece la protección contra el oxigeno ambiental al oxidarse y hacer una capa impermeable de oxido de cromo sobre la superficie de la aleación.


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