Decaimiento radiactivo

El decaimiento radiactivo se caracteriza por la descomposición espontánea de un núcleo, generando nucleos de menor masa, partículas pequeñas y energía. Los nucleos que experimentan desintegración poseen una razón por sobre o por debajo del cinturón de estabilidad del gráfico "estabilidad isotopica". El fenómeno radiactivo no significa que todos los núcleos de un determinado elemento liberan partículas simultáneamente, sino que es un proceso paulatino, lento o muy rápido, dependiendo del isótopo.

Ecuaciones nucleares:
El decaimiento radiactivo se representa por la ecuación:
X (A,Z) ------>Y (A,Z) + emisión radiactiva

Cuando se emite radiación alfa (He, A=4,Z=2), se obtiene un núcleo cuyo Z es 2 unidades menor y su A es cuatro unidades menor. X(A,Z)------>Y(A-4, Z-2) + He (A=4,Z=2)
Ejemplo: U (A=238, Z=92) -------> Th (A=234, Z=90) + He (A=4, Z=2)

Cuando se emite una partícula beta negativa, se obtiene un núcleo cuyo Z es una unidad mayor y no varía su A: X(A,Z) ------- Y (A, Z+1) + e(0,-1)
Ejemplo: I (A=131,Z=53) -------> Xe (A=131, Z=45) + e (A=0, Z=-1)

Cuando hay emisión de un positrón (beta positivo), su Z es una unidad menor y no varía su A:
X (A,Z) -------- Y (A, Z-1) + e(0, +1)
Ejemplo: Na (A=22, Z=11) -------> Ne (A=22, Z=10) + e (A=0, Z=1)

Cuando un núcleo se convierte en otro, la masa del proceso debe ser la misma antes y después de la desintegración. Por lo tanto, la suma de A y Z debe ser igual en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo:
a) Escribamos la ecuación con emisión de alfa:
Ra (A=226,Z=88) --------- Y (A-4, Z-2) + He (A=4,Z=2) + energía

b) Calculamos los valores de Z y A del núcleo formado.
Z = 88-2 = 86; A = 226-4; por lo tanto A = 222

c) Buscamos en la tabla periodica el elemento Y calculado:
Rn (A=222, Z=86)