Polimeros de condensación de bajo peso molecular e inorganicos.
Hace 4 años
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Instalación para fusión nuclear
Blogs de Biología y Física
Polimeros artificiales: Muchos son los usos actuales de los polimeros. Sus usos van en relación al tipo de utencilio y a sus propiedades físicas o químicas.
Leo Hendrik Baekeland: Químico norteamericano-belga. Hizo reaccionar fenol y formaldehido para producir el primer polimero artificial (1907), una resina termorigida llamada Baquelita.
Datos personales
- Sebastián Candia
- Profesor Sebastián Candia G. Profesor de Biología y Ciencias Naturales, P.U.C. Magíster con mención en Biología molecular y celular, U.Chile. AEP 2005 y rmm 2006. Director de establecimiento municipal 2013 a 2018. Unidad Técnica Pedagógica en Liceo PVH, Quilicura.
Estructura de ADN un polimero natural compuesto de monomeros llamados nucleotidos. La estructura de la foto fue construida por una alumna de nuestro colegio.
Pisada del Hombre en la Luna. Esta huella fue hecha por una bota de silicona.
La bomba atómica es una reacción nuclear de fisión, compuesta de dos masas subcríticas separadas de Uranio-235 fisionable. Mediante una explosión se juntan las dos masas y alcanzan una masa supercritica, que da origen a una reacción en cadena muy rápida y sin control que culmina en una gran explosión nuclear. La bomba de Hiroshima (6 de Agosto 1945) liberó una energía equivalente a 12.500 toneladas de TNT (12,5 Kilotones). El 9 de Agosto del mismo año se lanzó una bomba de Plutonio sobre Nagasaki. Ambas bombas mataron 120.000 personas.
Mena: Compuesto mineral que contiene el metal que se desea extraer
Ganga: minerales que acompañan al mineral principal y que se separan en la etapa de concentración.
Ley: porcentaje del metal que se desea explotar presente en la mena.
Veta o Filón: franja de mineral de alta ley
Papel pH: Con ésta tira de papel que se sumerge en algúna solución, cambiará de color y podrás por comparación con el pantón de la caja, conocer el pH del líquido en cuestión.
Potenciales de electrodo estandar a 25°C (respecto al potencial del hidrógeno). Por convención se escriben como Forma oxidada + ne- -----> Forma reducida. Ejemplo: Zn(s) -----> Zn+2 + 2e- E°=+0,76; al revés Zn+2(ac) + 2e- ------> Zn(s) E°=-0,76
Tabla Isotopica. Los Isotopos en negro son aquellos estables. En azul son los radiactivos más comunes.
Codigo Genético universal
Estructura de los Aminoácidos
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