domingo, 24 de enero de 2010

Corrosión

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Las reacciones de corrosión son reacciones redox espontáneas que tienen una enorme importancia económica. La corrosión se asimila a una cel...

Celdas electroliticas

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Electrólisis = Proceso en el cual en una celda electrolitica se utiliza electricidad de una fuente externa para producir una reacción quími...

Acumulador de Plomo

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El acumulador está formado por 6 pilas en serie. Cada pila tiene un potencial de 2V, de modo que el voltaje del acumulador es de 12 V. Es u...

Pila de Litio

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Una pila de Litio presenta las siguientes ecuaciones de semicelda: ánodo: Li(s) ------> Li+  + e- cátodo: MnO2(s) + Li+ + e- ------...

Pila alcalina

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Se diferencia de la pila seca en que la pasta interior se compone de KOH y MnO2. La distribución de los elementos invertida, ya que el MnO4...

Pila seca o salina

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Una pila de linterna normal desarrolla una fem de 1,5V. Esta formada por una barra de grafito en el centro y  corresponde al cátodo (+) y r...

Celda de Daniell

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El potencial experimental de esta celda es 1,1 Volt y sus semi-reacciones son: Reacción anódica: Zn(s) -------> Zn+2 (ac) + 2e-   E°=? ...
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Celdas electroquímicas

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La electroquímica trata de reacciones redox que generan o utilizan energía eléctrica. Estas reacciones se producen en celdas electroquimica...

Potenciales de reducción

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Si en un vaso precipitado conteniendo una disolución de nitrato de plata introducimos un alambre de cobre, veremos que después de un tiempo ...
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Método ion-electrón (medio básico)

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b) Medio básico 1. En el medio básico los dos primeros pasos son los mismos que para el medio ácido SO 3 -2 + MnO 4 - + H 2 O --------...
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Método íon- electrón (medio ácido)

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Generalmente este método se utiliza para ajustar ecuaciones iónicas en disolución acuosa teniendo en cuenta si el medio en que se realiza es...
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Equilibrio de reacciones: Método cambio del número de oxidación

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Este método se puede realizar en todos los casos, pero en especial cuando ocurren entre sólidos. El proceso de ajuste se resume en los sigu...
sábado, 23 de enero de 2010

Estados o números de oxidación

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El número de oxidación (n.o.) es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran...

Oxidación y Reducción (Redox)

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La Oxidación es la pérdida de electrones que experimenta una sustancia La Reducción es la ganancia de electrones que puede experimentar u...
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Titulaciones ácido-base

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Una titulación de ácido-base consiste en agregar gradualmente una solución de concentración conocida a otra solución de concentración desco...

Soluciones reguladoras de pH

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Existen soluciones que pueden resistir en un amplio rango los cambios de pH cuando se le agregan acidos y bases. Estas soluciones son llama...
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Equilibrio iónico de ácidos y bases

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Fuerzas de los acidos y bases: Los ácidos y bases fuertes son electrolitos fuertes, es decir, tienen la capacidad de ionizarse completamente...
viernes, 22 de enero de 2010

pH y pOH

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Soren Sorensen definió el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeñas...
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Acidos y Bases

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Según Arrhenius (en medio acuoso): Acido: toda sustancia que libera H+ Base toda sustancia que libera iones hidroxilos (OH-) Ej. ácido:...

Electrolitos

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Los electrolitos son sustancias  que en estado líquido o en solución conducen la electricidad por el movimiento de sus iones. Los electrol...